Вычислите массу осадка, поученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида

Вычислите массу осадка, поученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида

  • Проверенные ответы содержат наджную, заслуживающую доверия информацию, оценнную командой экспертов. На «Знаниях» вы найдте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы — это лучшие из лучших.

0,1 моль х моль

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)

1 моль 1 моль

0,1 = х

1 1

х = 0,1

n(Cu(OH)2) = 0,1 моль

m = n*M

M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

m(Cu(OH)2) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

Ответ: масса осадка Cu(OH)2 равна 9,8 г

  • Привет!

    Дано:

    n(CuSO4) = 0,1 моль

    Найти:

    m(Cu(OH)2) — ?

    Решение:

    CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

    1) По уравнению реакции — n(CuSO4) : n(Cu(OH)2) = 1:1=> n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль;

    2) m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,1 моль * 97 г/моль = 9,7 г.

    Ответ: m(Cu(OH)2) = 9,7 г.

    The End?)




  • Оценка статьи:
    1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (No Ratings Yet)
    Загрузка...
    Поделиться с друзьями:
    Плюсануть
    Поделиться
    Отправить
    Класснуть
    Линкануть
    Запинить
    Ссылка на основную публикацию