Вычислите объем (н у ) газа,выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl

Вычислите объем (н у ) газа,выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl

  • Решение во вложении:

    ………………………

  • Проверенные ответы содержат наджную, заслуживающую доверия информацию, оценнную командой экспертов. На «Знаниях» вы найдте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы — это лучшие из лучших.
  • 29,2 г х л

    Mg+2HCl=MgCl_2+H_2

    73 г 22,4 л

    1) определим чистую массу кислоты в растворе:

    m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=146*0,2=29,2 г

    2) подставив эту массу в уравнение реакции,получим объем водорода:

    при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а

    при — // — // — 29,2 г_________________х л, откуда

    х=29,2*22,4/73=8,96 л




    Оценка статьи:
    1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (No Ratings Yet)
    Загрузка...
    Поделиться с друзьями:
    Плюсануть
    Поделиться
    Отправить
    Класснуть
    Линкануть
    Запинить
    Ссылка на основную публикацию